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题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol ①
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol ②
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s) △H3=-13.7 kJ/mol ③
请回答下列问题:
(1)反应3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)的△H=_____________。
(2)800℃时,C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K=1.64,测得高炉内c(CO)= 0. 20 mol/L、c(CO2)=
0.05mol/L,此时反应向____(填“正”或“逆”)方向进行。
(3)某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在(矿石中杂质不与酸反应),现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀H2SO4充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体36 g。剩下滤液用浓度为2
mol/L的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。提示:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
②计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)(请写出计算过程)。
答案
(1) -1118. 3 kJ/mol
(3)①解:n(Fe)=5n(KMnO4)=50.025L×2mol/L=0. 25mol
m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g
ω(Fe)=14g/25g×100%=56%
②反应的铜的物质的量n(Cu)=(10g-3.6g)/64g/mol=0.1mol
由方程式得:n(Fe3+)=0.2 mol、n(Fe2+)=0.05 mol
该氧化物的化学式可表示为:Fe5O7或FeO·Fe2O3
核心考点
试题【我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mo】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 [     ]
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应不必加热就一定能发生
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同
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在298 K 100 kPa时,已知:
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 [     ]
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3 =△H1+△H2
C.△H3=△H1-2△H2
D.△H3=△H1-△H2
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参考下列图表和有关要求回答问题。
(1)甲图是l mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是____,△H的变化是____ (填“增大”“减小”或“不变”)。请写出
NO2和CO反应的热化学方程式:____________________;
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.O kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9 kJ/mol
又知③H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ/mol
则甲醇的燃烧热化学方程式为____________________;
(3)下表是部分化学键的键能数据
已知白磷的燃烧热为d kJ/mol,白磷及其完全燃烧的产物结构如乙图所示,则上表中x=________kJ/mol(用含有a、b、c、d的代数式表示)
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一般硫粉含有S(单斜)和S(正交)两种同素异形体。已知常温下:
S(单斜)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.16 kJ/mol
S(正交)+O2(g)=SO2(g) △H= -296. 83 kJ/mol
下列说法正确的是
[     ]
A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H>-297.16 kJ/mol
B.单斜硫转变为正交硫的能量变化可用上图表示
C.常温下正交硫比单斜硫稳定
D.单斜硫转化为正交硫的反应是物理变化
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已知25℃、101 kPa时:
4Al(s) +3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-2835 kJ/mol
4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) △H=-3119 kJ/mol
下列说法正确的是 [     ]
A.O3比O2稳定,由O2转化为O3是吸热反应
B.O2比O3稳定,由O2转化为O3是放热反应
C.等质量的O2比O3能量高,由O2转化为O3是放热反应
D.等质量的O2比O3能量低,由O2转化为O3是吸热反应
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