题目

题型：专项题难度：来源：

1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－395.41kJ/mol，
C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－393.51kJ/mol，
则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：__________________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O₂中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。

答案

C（金刚石、s）＝C（石墨、s） △H＝-1.90kJ/mol；石墨；