题目
题型:同步题难度:来源:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192. 9kJ/mol
下列说法正确的是
B.反应①中的能量变化如图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192. 9kJ/mol
答案
核心考点
试题【甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol②CH3O】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(s,灰)Sn(s,白) △H3=+2.1kJ/mol
下列说法正确的是
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393. 51kJ/mol
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395. 41kJ/mol
据此判断,下列说法中正确的是
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的高
TiO2→TiCl4已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=+141kJ/mol
则TiO2(s) +2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=____________。反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=- 574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______________________。
(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图,则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0(填“>”、“<”或 “=”)。
B.达到平衡时,氢气的转化率为0.75
C.0~10分钟内,氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min)
D.该温度下,反应的平衡常数的值为3/16
E.升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大
③直接甲醇燃料电池结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为________________。
B.1mol石墨不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热504.0kJ
C.在相同条件下:C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H= +172.5kJ/mol
D.若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热,则石墨转变为金刚石需要吸热
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