题目
题型:广东省期中题难度:来源:
(2)自1913年工业合成氨投产以来,合成氨工业不断发展,氨又可以进一步制备硝酸,在工业上可进行连续生产。请回答下列问题:
已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式:___________________
答案
(2)4NH3(g) +5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g) △H=-905.0 mol/L
核心考点
试题【氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B、反应O3+O=2O2的ΔH=E2-E3
C、反应O3+O=2O2是吸热反应
D、反应O3+O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2
(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
(1)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氧气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
①写出肼和过氧化氢的电子式: 肼___________,过氧化氢___________ 。
②写出热化学方程式________________________。
③已知H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ/mol,则64g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_________ kJ。
(2)NA表示阿伏加德罗常数,在CH4(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有
4NA个电子转移时,放出445kJ的热量。 _______________________________
(3)已知拆开1molN≡N键,1molH-H键,1molN-H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为: ______________________________
(4)已知:
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol①
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ/mol②
1/2H2(g)+1/2F2(g)===HF(g) ΔH=-269 kJ/mol③
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol④
①写出肼(N2H4)和NO2反应的热化学方程式_____________________________________。
②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放的能量更大,肼和氟气反应的热化学方程式为_________________________________。
B.1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低
C.金刚石转变成石墨是物理变化
D.石墨和金刚石都是碳的同位素
A .+519.4kJ/mol
B .+259.7 kJ/mol
C .-259.7 kJ/mol
D .-519.4kJ/mol
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