题目
题型：山东省期中题难度：来源：
A ．+519.4kJ/mol
B ．+259.7 kJ/mol
C ．-259.7 kJ/mol
D ．-519.4kJ/mol
答案
核心考点
试题【已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H= -701.0kJ/mol 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H= -181.6kJ/】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol－1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol－1
①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=______kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为__________________________。
(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为
Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_____________________。
②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为__________。
③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中，下图混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是______________ (填化学式)。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) 某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数表达式为：__________；等于____________。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示： 请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式___________（不必配平）。
B．石墨不如金刚石稳定
C．石墨具有的能量比金刚石低
D．石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3
下列说法正确的是
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表