S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：
① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3
下列说法正确的是 |
| [ ] |
A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 |
| C |
核心考点
试题【S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1② S(正交，s】；主要考察你对
盖斯定律等知识点的理解。
[详细]举一反三
|
已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表 |
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | | 1mol分子中化学键断裂需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 | 在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) ＝ 2H2(g) + O2(g) ΔH1； Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) ΔH3； 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 | | [ ] | A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2
B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2
D．ΔH3=ΔH1-ΔH2 | 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H＝-574 kJ·mol-1 ；
② CH4 (g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝-1160 kJ·mol-1。
下列说法不正确的是 | | [ ] | A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ；△H＝-867 kJ·mol-1
B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA | 已知：
Fe2O3（s）+3/2C（s）== 3/2CO2（g）+2Fe（s）；△H=234．1KJ/mol
C（s）+ O2（g）== CO2（g）； △H= -393．5KJ/mol
则4Fe（s）+ 3O2（g）== 2Fe2O3（s）的△H是 | | [ ] | A．-1648．8KJ/mol
B．-824．4KJ/mol
C．+1648．8KJ/mol
D．-744．7KJ/mol | | 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 | | [ ] | A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
|
