题目
题型:海南省期中题难度:来源:
Fe2O3(s)+3/2C(s)== 3/2CO2(g)+2Fe(s);△H=234.1KJ/mol
C(s)+ O2(g)== CO2(g); △H= -393.5KJ/mol
则4Fe(s)+ 3O2(g)== 2Fe2O3(s)的△H是
B.-824.4KJ/mol
C.+1648.8KJ/mol
D.-744.7KJ/mol
答案
核心考点
试题【已知:Fe2O3(s)+3/2C(s)== 3/2CO2(g)+2Fe(s);△H=234.1KJ/molC(s)+ O2(g)== CO2(g); △H= 】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.放热反应在常温时即可发生,吸热反应必须加热才能发生
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
B.甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(g);△H= -Q kJ·mol-1
C.已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H=-b kJ·mol-1, 则a>b
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.0 kJ·mol-1,则C(s,石墨)===C(s,金刚石);△H=+1.5 kJ·mol-1
ΔH =-226kJ/mol 下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值)
B.Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同
C.Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA
D.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) ΔH =-509 kJhnol
4P(红,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
4P(白,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是
B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1<ΔH2
D.无法确定
(1)肼(N2H4)的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得,试写出该反应的化学方程式_________________。
(2)肼可作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。
N2 + 2O2(g) = 2NO2(g);ΔH=+67.7 kJ·mol-1
N2H4 + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g);ΔH=–534 kJ·mol-1
写出肼和NO2反应的热化学方程式____________________。
(3)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的氢氧化钾溶液。该电池放电时,负极的电极反应式为______________。
(4)过氧化氢的制备方法很多,下列方法中原子利用率最高的是______(填序号)。
A.BaO2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + H2O2
B.2NH4HSO4
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108033432-25121.png)
C.CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
D.乙基蒽醌法见下图
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108033432-31598.png)
(6)某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响,实验结果如图①、图②所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108033433-58174.png)
图①中曲线a:H2O2;b:H2O2+Cu2+;c:H2O2+Fe2+; d:H2O2+Zn2+;e:H2O2+Mn2+;
图②中曲线f:反应时间为1h;g:反应时间为2h;两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度(海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关)。由上述信息可知,下列叙述错误的是_________(填序号)。
A.锰离子能使该降解反应速率减缓
B.亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C.海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D.一定条件下,铜离子浓度一定时,反应时间越长,海藻酸钠溶液浓度越小
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