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题目
题型:河北省期中题难度:来源:
填空并写出下列反应的热化学方程式:
(1)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氧气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
①写出肼和过氧化氢的电子式:  肼___________,过氧化氢___________ 。
②写出热化学方程式________________________。
③已知H2O(1)=H2O(g)  △H=+44kJ/mol,则64g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_________ kJ。
(2)NA表示阿伏加德罗常数,在CH4(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有
4NA个电子转移时,放出445kJ的热量。 _______________________________
(3)已知拆开1molN≡N键,1molH-H键,1molN-H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为: ______________________________
(4)已知:
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)   ΔH=+67.7 kJ/mol①
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)     ΔH=-543 kJ/mol②
1/2H2(g)+1/2F2(g)===HF(g)     ΔH=-269 kJ/mol③
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)       ΔH=-242 kJ/mol④
①写出肼(N2H4)和NO2反应的热化学方程式_____________________________________。
②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放的能量更大,肼和氟气反应的热化学方程式为_________________________________。
答案
(1)①;②N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)  △H=-641.625kJ/mol
③1635.25 
(2)CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)  △H= -890kJ/mol
(3)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H= -(6c- a-3b)kJ/mol
(4)2N2H4(g)+2NO2(g) ===3N2(g)+4H2O(g)   ΔH=-1153.7 kJ/mol
N2H4(g)+2F2(g) ===N2(g)+4HF (g)     ΔH=-1135 kJ/mol
核心考点
试题【填空并写出下列反应的热化学方程式:(1)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氧气和水蒸气,并放出大量热。已知0.】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知25 ℃、101 kPa下,下列反应C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ,燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。C(金刚石) + O2(g) === CO2(g),燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。可以得出的结论是[     ]
A.金刚石比石墨稳定
B.1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低
C.金刚石转变成石墨是物理变化
D.石墨和金刚石都是碳的同位素
题型:吉林省期中题难度:| 查看答案
已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)  △H= -701.0kJ/mol    2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)  △H= -181.6kJ/mol,则反应:Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为[     ]

A .+519.4kJ/mol  
B .+259.7 kJ/mol    
C .-259.7 kJ/mol  
D .-519.4kJ/mol


题型:山东省期中题难度:| 查看答案
铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=______kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为__________________________。
(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为
Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_____________________。
②在6.0mol·L-1HCl溶液中,混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为__________。
③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中,下图混合物Y均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质的X-射线衍射谱图如图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中,混合物Y中产生氢气的主要物质是______________ (填化学式)。
(3)铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为_________________。
题型:江苏高考真题难度:| 查看答案
二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。
根据图示回答下列问题:
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数表达式为:__________;等于____________。
②平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H=-1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为______kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示: 请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式___________(不必配平)。
题型:陕西省模拟题难度:| 查看答案
金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2,下列说法错误的是[     ]
A.Q1< Q2
B.石墨不如金刚石稳定
C.石墨具有的能量比金刚石低
D.石墨与金刚石完全燃烧,生成的二氧化碳一样多
题型:四川省期中题难度:| 查看答案
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