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题目
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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体.已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③Sn(s,灰)Sn(s,白) ΔH3=+2.1 kJ/mol
下列说法正确的是[     ]
A.ΔH1>ΔH2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
答案
D
核心考点
试题【灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体.已知: ①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1 ②Sn(s,灰)+2HC】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知25℃、101 kPa条件下:
①4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-2834.98 kJ/mol
②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3119.18kJ/mol
由此得出的正确结论是[     ]
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
B.反应①可确定铝的燃烧热是708.7 kJ
C.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应
D.根据②可确定铝的燃烧热是779.8 kJ/mol
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将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g); C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-242.0 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol
请回答下列问题:
(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式:____________________.
(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比 1mol C(s)完全燃烧放出的热量多.甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律作出如下列循环图:   
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”.请分析:甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”),判断的依据是 ________.
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点: ____________________、____________________.
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料,也是重要的有机化工原料.CO和H2在一定条件下可以合成: ①甲醇(CH4O) ②甲醛(CH2O) ③甲酸(CH2O2) ④乙酸(C2H4O2).试分析当CO和H2按1:1的体积比混合反应,合成上述________(填序号)物质时,可以满足“绿色化学”的要求,完全利用原料中的原子,实现零排放.
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g);△H = + 49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g);△H =-192.9 kJ/mol
下列说法正确的是
[     ]
A.CH3OH(g)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g);△H =-192.9 kJ/mol
B.反应①中的能量变化如图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9 kJ/mol
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下列有关反应热及能量变化的说法正确的是 [     ]
A.1mol碳燃烧生成CO时所放出的热量就是碳的燃烧热
B.从化石能源到能源的多元化,其中氢能属于不可再生能源
C.放热反应可以自发进行,而吸热反应需加热才能进行
D.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-1160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是 [     ]
A. 由反应①、②可推知:CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ?mol-1
B. 等物质的量的甲烷分别参与反应①、②,则反应转移的电子数相等
C. 上述反应方程式中的化学计量数既可以表示物质的量,又可以表示分子数
D. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA
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