25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是A．12B．13C．14D．15 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是

A．12

B．13

C．14

D．15

答案

解析

设强酸的pH=a，强碱的pH=b，
由25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，
即n（H^＋）=n（OH^－），
则10×10^-a=1×10^b-14，
10^1-a=10^b-14，
即1-a=b-14，
则a+b=15，
故pH（酸）+pH（碱）=15，故答案为：pH（酸）+pH（碱）=15．

核心考点

试题【25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是A．12B．13C．14D．15】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者关系为

A．V₁>V₂>V₃	B．V₁<V₂=V₃
C．V₁<V₂<V₃	D．V₁=V₂<V₃

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（每空1分共5分）
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)= mol/L，pH值为，水电离的c(H⁺)= mol/L
（2）某温度下，纯水中c(H⁺)=2×10^-7mol/L，则纯水中c(OH^-)= mol/L，滴入盐酸使c(H⁺) ="5" ×10^-6mol/L，则c(OH^-) =_________mol/L

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已知某温度下，水的KW ="10-13," 在此温度下将pH=12的Ba(OH)2溶液a L和pH=2的盐酸b L混合后pH＝10，则a:b的值为

A．9：1

B．1：9

C．101：99

D．99：101

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现有等体积的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁L、V₂L、V₃L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是( )

A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

B．若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₃>V₁>V₂

C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁>V₂>V₃

D．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁>V₂>V₃

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用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项

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