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题目
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已知某温度下,水的KW  ="10-13," 在此温度下将pH=12的Ba(OH)2溶液a L和pH=2的盐酸b L混合后pH=10,则a:b的值为
A.9:1B.1:9C.101:99D.99:101

答案
B
解析
pH=12的Ba(OH)2溶液中,即,a LBa(OH)2溶液中;pH=2的盐酸中,b L盐酸中;当两者混合后pH=10溶液呈碱性且溶液中,所以,即a:b=1:9
核心考点
试题【已知某温度下,水的KW  ="10-13," 在此温度下将pH=12的Ba(OH)2溶液a L和pH=2的盐酸b L混合后pH=10,则a:b的值为A.9:1B】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是(   )
A.若混合前三种溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则NaOH溶液pH最大
B.若混合前三种溶液pH相等,酸碱恰好完全反应,则V3>V1>V2
C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3
D.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2>V3

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用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考右图,从表中选出正确选项
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pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中,pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c="0.1" mol·L-1)至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( )
A.x为弱酸,Vx < VyB.x为强酸,Vx > Vy
C.y为弱酸,Vx < VyD.y为强酸,Vx > Vy

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已知时,溶液的pH5.1,现用盐酸滴定20mL 氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量是( )
A.10mLB.5mLC.大于10mLD.小于5mL

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某温度下重水中存在如下电离平衡:D2O  D++OD-,Kw(D2O)=1.0×10-12,若pD=-lg{c(D+)},则该温度下有关分析不正确的是(  )
A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液,其pD=11
B将pD=4的DCl的重水溶液,用重水稀释100倍, 其pD=6
C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml   0.5mol/LDCl的重水溶液,所得溶液的pD=11
D pD=10的NaOD重水溶液中,由重水电离出的C(OD-)=1×10-10mol/L
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