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题目
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下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又退色的是
①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭
A.①②③B.①③④C.②③④D.①③④⑤

答案
B
解析

正确答案:B
①Cl2③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液三种物质遇到紫色石蕊试液先显酸性,由紫变红,后显强氧化性,漂白,红色褪去;②盐酸,只显酸性;⑤木炭具有吸附性。
核心考点
试题【下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又退色的是①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭A.①②③B.①③④C.②③④D.①③④⑤】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)已知水在25℃和99℃时,其电离平衡曲线如右图所示:

(1)则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。
(2)25时,将=9的NaOH溶液与=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。
(3)99时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积
2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,与b之间应满足的关系是____________________。
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常温下,把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释到2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于 (   )
A.1.0×10-4mol/LB.1.0×10-8mol/LC.1.0×10-11mol/LD.1.0×10-10mol/L

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(14分)已知25℃、101kPa下,氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。
(1)0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为      
(2)写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式:                        ;
(3)有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池,若使用酸性电解质溶液,则两极的电极反应式为:
a极:            ,b极:                     ;
若使用碱性电解质溶液,则b极的电极反应式为:b极:                   ;
放电时电极a作    极,外电路中电流从    流向     ,电解质溶液中阳离子移向       极;
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(12分)
(1)室温下,在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH)为_______ mol·L1
(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是_________(填序号)。
① 0.2 mol·L1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L1的KCl               ④ 0.1 mol·L1的Na2SO4
(3)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是_______(填序号)。
①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 
(4)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A ="===" H+ HA , HA H+ A2
①则Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”);NaHA溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是:      (填序号)。
A.c(Na+)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H+)
B.c(Na+)>c(OH)>c(HA)>c(A2)>c(H+)
C.c(Na+)>c(H+)>c(A2)>c(OH)>c(HA)
D.c(A2)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)>c(HA)

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用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu(NO32的混合溶液一段时间后,在两极均生成11.2L标准状况下的气体,原溶液中Cu2+的物质的量浓度为(   )
A.0.5 mol/LB.2 mol/LC.l mol/L D.无法确定

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