题目
题型:不详难度:来源:
①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭
A.①②③ | B.①③④ | C.②③④ | D.①③④⑤ |
答案
解析
正确答案:B
①Cl2③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液三种物质遇到紫色石蕊试液先显酸性,由紫变红,后显强氧化性,漂白,红色褪去;②盐酸,只显酸性;⑤木炭具有吸附性。
核心考点
举一反三
(1)则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。
(2)25时,将=9的NaOH溶液与=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。
(3)99时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积
2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,与b之间应满足的关系是____________________。
A.1.0×10-4mol/L | B.1.0×10-8mol/L | C.1.0×10-11mol/L | D.1.0×10-10mol/L |
(1)0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为 ;
(2)写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式: ;
(3)有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池,若使用酸性电解质溶液,则两极的电极反应式为:
a极: ,b极: ;
若使用碱性电解质溶液,则b极的电极反应式为:b极: ;
放电时电极a作 极,外电路中电流从 流向 ,电解质溶液中阳离子移向 极;
(1)室温下,在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH—)为_______ mol·L-1。
(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是_________(填序号)。
① 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液 ② 0.1 mol·L-1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L-1的KCl ④ 0.1 mol·L-1的Na2SO4
(3)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是_______(填序号)。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
(4)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A ="===" H+ + HA- , HA- H+ + A2-。
①则Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”);NaHA溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是: (填序号)。
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) |
B.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+) |
C.c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-) |
D.c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HA-) |
A.0.5 mol/L | B.2 mol/L | C.l mol/L | D.无法确定 |
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