常温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释到2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于 ( )A．1.0×10-4mol/LB．1.0×10 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

常温下，把1mL0.1mol/L的H₂SO₄加水稀释到2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺浓度接近于 ( )

A．1.0×10^-4mol/L

B．1.0×10^-8mol/L

C．1.0×10^-11mol/L

D．1.0×10^-10mol/L

答案

解析

C(H⁺)==10^-4mol；故水电离的为10^-10mol/L

核心考点

试题【常温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释到2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于 ( )A．1.0×10-4mol/LB．1.0×10】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

（14分）已知25℃、101kPa下，氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为      ；
（2）写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：                        ；
（3）有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池，若使用酸性电解质溶液，则两极的电极反应式为：
a极：            ，b极：                     ；
若使用碱性电解质溶液，则b极的电极反应式为：b极：                   ；
放电时电极a作    极，外电路中电流从    流向     ，电解质溶液中阳离子移向       极；

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（12分）
（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH^—)为_______ mol·L^－¹。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。
① 0.2 mol·L^－¹的CuSO₄溶液        ② 0.1 mol·L^－¹的Na₂CO₃
③ 0.2 mol·L^－¹的KCl               ④ 0.1 mol·L^－¹的Na₂SO₄
（3）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是_______（填序号）。
①NH₄Cl    ②NH₄HSO₄    ③NH₃·H₂O   ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A ="===" H⁺+ HA^－， HA^－

H⁺+ A²^－。
①则Na₂A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②若有0.1 mol·L^－1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：（填序号）。

A．c(Na⁺)＞c(A²^－)＞c(

OH^－)＞c(HA^－)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(HA^－)＞c(A²^－)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(A²^－)＞c(OH^－)＞c(HA^－)

D．c(A²^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(HA^－)

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用铂作电极电解500 mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（）

A．0．5 mol／L

B．2 mol／L

C．l mol／L

D．无法确定

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（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从       增加到        。
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为      。
（3）在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)₂的离子积为                    。
（4））25℃时，在等体积的① pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

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已知：在100℃时，纯水的c(H⁺)为1×10^—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为（）

A．1∶9

B．10∶1

C．9∶1

D．1∶10

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