题目
题型:不详难度:来源:
②用NaOH测定滤液的浓度:准确称量1.000gNaOH固体质量,配制成250mL溶液,准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管,滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中,调节液面排除气泡后,滤液的凹液面刚好在“0”刻度,滴定NaOH溶液,达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。
滴定次数 | NaOH溶液体积/mL | 滴定消耗滤液体积/mL |
1 | 25.00 | 20.02 |
2 | 25.00 | 17.10 |
3 | 25.00 | 19.98 |
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。
(2) 配制成250mL溶液使用的量具是 ,指示剂还可用____________;
(3) 滴定终点的现象是_______________________。
(4) 滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。
(5) 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使对测定结果________。 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
答案
(2) 250mL容量瓶(1分,必须答250mL,若无则无分) 甲基橙(1分)
(3)浅红色溶液变为无色,30秒内不褪色 (2分,两要点各1分)
(4)0.1250 mol L-1 (4分,若不是4位有效数字无分)(5)偏高(2分)
解析
滴定终点的现象要半分钟不褪色,俯视标准液液面,水加少了,结果偏高。
核心考点
试题【(12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。②用NaOH测】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)室温下,在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH—)为 mol·L-1。(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是 。(填序号)。
① 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液 ② 0.1 mol·L-1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L-1的KCl ④ 0.1 mol·L-1的Na2SO4
(3)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺 。(填序号)。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
(4) 水的电离平衡如图所示:
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从 增加到 。
②100℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是 。
A.B点的横坐标a=12.5
B.C点时溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
⑴其中水的电离程度最大的是 (选填序号,下同),水的电离程度相同的是 ;
⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:② ③(选填“>”、“<”或“=”);
⑶将六份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:① ②,③ ④,⑤ ⑥(选填“>”、“<”或“=”);
⑷将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液可能呈 (填序号)
A.酸性 B.碱性 C.中性
C.电能是一级能源 D.煤气是一级能源
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=" —1367.0" kJ/mol(燃烧热) |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=" +" 57.3kJ/mol(中和热) |
C.P(s)+ 3/2 Cl2(g)="==" PCl3(g);△H=" —306" kJ/mol(反应热) |
D.2NO2==O2+2NO;△H=" +" 116.2kJ/mol(反应热) |
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