当前位置:高中试题 > 化学试题 > 燃烧热 > 现有常温下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/...
题目
题型:不详难度:来源:
现有常温下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
⑴其中水的电离程度最大的是            (选填序号,下同),水的电离程度相同的是            
⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②   ③(选填“>”、“<”或“=”);
⑶将六份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:①    ②,③    ④,⑤   ⑥(选填“>”、“<”或“=”);
⑷将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H),则混合液可能呈         (填序号)
A.酸性      B.碱性     C.中性
答案
⑴⑥    ②③④  ⑵ > ⑶  > >   >⑷  ABC
解析
(1)水属于弱电解质,存在电离平衡H2OH+OH,根据电离出的离子可知酸或碱是抑制水的电离,而盐类的水解则是促进水的电离。pH=12的氨水,说明氨水的浓度大于0.01mol/L,所以⑤中氨水是过量的,所以溶液显碱性。在⑥中二者恰好反应生成氯化钠,氯化钠是不能发生水解的,所以在该溶液中水的电离没有被抑制,而在①②③④⑤中均是抑制水的电离的。因为②③④中H+浓度或OH的浓度均是0.01mol,所以对水的电离抑制程度是相同的。
(2)。pH=12的氨水,说明氨水的浓度大于0.01mol/L,所以②③等体积混合后氨水过量,溶液显碱性,要使溶液显中性,盐酸的体积必须大于氨水的体积。
(3)弱电解质在稀释过程中是促进电离的,即离子的物质的量是增加的。而强电解质在溶液中不存在电离平衡,因此稀释时离子的物质的量是不变的。①②稀释相同倍数后二者的浓度仍然相等,所以pH前者大。③④稀释前pH相等,但稀释后③中OH的物质的量要大于④中的,所以pH是前者大。稀释前⑤显碱性,⑥显中性,所以稀释后仍然是前者的pH大。
(4)①④混合后,根据电荷守恒可知c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CH3COO),若c(CH3COO-)>c(H),则c(Na)>c(OH)。但c(H和c(OH)的大小关系无法确定,所以该溶液可能显酸性、碱性或中性。
核心考点
试题【现有常温下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
10、能源可划分为一级能源和二级能源,自然界直接提供的能源为一级能源,需要消耗其它能源的能量间接获取的能源称为二级能源。下列关于能源的说法正确的是
C.电能是一级能源          D.煤气是一级能源
题型:不详难度:| 查看答案
下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=" —1367.0" kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=" +" 57.3kJ/mol(中和热)
C.P(s)+ 3/2 Cl2(g)="==" PCl3(g);△H=" —306" kJ/mol(反应热)
D.2NO2==O2+2NO;△H=" +" 116.2kJ/mol(反应热)

题型:不详难度:| 查看答案
将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H=" +" 49.0 kJ·mol1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H= -192.9 kJ·mol1
下列说法正确的是
 
A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol1
B.反应①中的能量变化如上图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9 kJ/mol

题型:不详难度:| 查看答案
(14分)中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液,在实验过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是                      
(2)在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是____________________;大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
(3)做一次完整的中和热实验,温度计需要使用______ 次;
(4)该实验常用0.50 mol·L1 HCl和0.55 mol·L1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C =" 4.18" J/(g·℃),反应后温度升高了△t, 则生成1mol水时的反应热ΔH="___________" kJ/mol(填表达式)。
(5)如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量      (填“相等、不相等”),简述理由                              
题型:不详难度:| 查看答案
下列叙述不正确的是(    )
A.根据一次能源和二次能源的划分,氢气是二次能源
B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C.火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D.在火电过程中,化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程,伴随着能量的变化

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.