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题目
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(14分)中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液,在实验过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是                      
(2)在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是____________________;大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
(3)做一次完整的中和热实验,温度计需要使用______ 次;
(4)该实验常用0.50 mol·L1 HCl和0.55 mol·L1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C =" 4.18" J/(g·℃),反应后温度升高了△t, 则生成1mol水时的反应热ΔH="___________" kJ/mol(填表达式)。
(5)如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量      (填“相等、不相等”),简述理由                              
答案
(1)环形玻璃搅拌棒       (2)保温、隔热;偏小  (3)3 ;
(4)-0.418△t/0.025   (5)不相等;因为醋酸电离需要吸收热量。
解析
(1)在测定中和热的实验中为了使溶液混合均有,在实验过程中需要搅拌,根据装置图可知还缺少环形玻璃搅拌器。
(2)为了减少热量的损失需要在大小烧杯之间填满碎泡沫以起到保温和隔热的作用。如果没有盖硬质板,会造成人类的损失,导致测定结果偏小。
(3)盐酸和氢氧化钠溶液的温度都需要测量,反应后还需要测量混合液的温度,所以至少使用3次。
(4)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量之和是100g,所以反应过程中放出的热量是100g×4.18J/(g•℃)×△t℃=0.418△tkJ。因为50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L
NaOH溶液反应生成水是0.025mol,所以△H=-0.418△t/0.025kJ/mol。
(5)因为醋酸是弱酸没在溶液中存在电离平衡,而电离是吸热的,所以放出的热量要少。
核心考点
试题【(14分)中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液,在实验过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述不正确的是(    )
A.根据一次能源和二次能源的划分,氢气是二次能源
B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C.火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D.在火电过程中,化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程,伴随着能量的变化

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下列热化学方程式表达正确的是(的绝对值均正确)
A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="–1367.0" kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H= +57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=–269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol(反应热)

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下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是
A.B.C.X3:1s22s22p6D.

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室温时,向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是
A.a点时:c(CH3COOH) >c(CH3COO) >c(H) >c(Na) >c(OH)
B.b点时:c(Na)=c(CH3COO)
C.c点时:c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)
D.d点时:c(Na) >c(OH) > c(CH3COO) >c(H)

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当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源,走可持续发展之路。下列有关做法跟此无关的是( )
A.将氢气、酒精设计成燃料电池,是因为燃料电池具有较高的能量利用率,同时氢气、酒精等燃料可再生
B.大力开发丰富的煤炭资源,并将煤进行气化处理,提高煤的综合利用率,可减少对石油的依赖
C.开发和利用太阳能、生物质能、风能等,如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等
D.合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺

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