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题目
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(12分)
(1)室温下,在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH)为    mol·L1。(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是   。(填序号)。
① 0.2 mol·L1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L1的KCl               ④ 0.1 mol·L1的Na2SO4
(3)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺   。(填序号)。
①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 
(4) 水的电离平衡如图所示:

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从  增加到   
②100℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是    
答案
(1)10-2         (2)①   
(3)② >① >④ >③   (4)① 10—14        10—12       
② pH1+pH2=13
解析
(1)NaCN水解显碱性,促进水的电离,所以,由水电离的c(OH)为0.01 mol·L1
(2)①③的浓度大,阳离子的数量就多。因为1个铜离子水解生成2个阳离子,方程式为Cu2+2H2OCu(OH)2+2H。即①中阳离子的总物质的量最大。
(3) NH4+水解显酸性,NH4HSO4能电离出氢离子抑制其水解,而CH3COONH4中醋酸根水解显碱性,促进NH4+水解,所以c(NH4+)由大到小的顺序为② >① >④ >③。
(4)温度升高促进水的电离,由图像可知当温度升高到100℃时,水的离子积将由10—14升高到10—12。溶液显中性,则10×10pH1=1×10 pH212,解得pH1+pH2=13。
核心考点
试题【(12分)(1)室温下,在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH—)为    mol·L-1。(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是   】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
25 ℃时,在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH变化如下图所示,下列分析的结论中正确的是( )

A.B点的横坐标a=12.5
B.C点时溶液中有:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
C.D点时溶液中有:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)
D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
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现有常温下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
⑴其中水的电离程度最大的是            (选填序号,下同),水的电离程度相同的是            
⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②   ③(选填“>”、“<”或“=”);
⑶将六份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:①    ②,③    ④,⑤   ⑥(选填“>”、“<”或“=”);
⑷将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H),则混合液可能呈         (填序号)
A.酸性      B.碱性     C.中性
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10、能源可划分为一级能源和二级能源,自然界直接提供的能源为一级能源,需要消耗其它能源的能量间接获取的能源称为二级能源。下列关于能源的说法正确的是
C.电能是一级能源          D.煤气是一级能源
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下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=" —1367.0" kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=" +" 57.3kJ/mol(中和热)
C.P(s)+ 3/2 Cl2(g)="==" PCl3(g);△H=" —306" kJ/mol(反应热)
D.2NO2==O2+2NO;△H=" +" 116.2kJ/mol(反应热)

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将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H=" +" 49.0 kJ·mol1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H= -192.9 kJ·mol1
下列说法正确的是
 
A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol1
B.反应①中的能量变化如上图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9 kJ/mol

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