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题目
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V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1V2=50 mL)。下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22 ℃
B.该实验表明化学能可以转化为电能
C.NaOH溶液的浓度约是1.5mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

答案
C
解析
温度为22℃对应的盐酸的体积是5ml,即该温度是反应后溶液的温度,因此环境温度一定低于22℃.只有当二者恰好反应时放出的热量才最多,溶液的温度才最高,根据图像可判断当盐酸的体积是30ml时温度最高,所以氢氧化钠的浓度是,该实验验证的是化学能和热能的转化,B不正确。选项D也不一定正确,所以正确的答案是C。
核心考点
试题【将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 m】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
从手册上查得:H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、 243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1,请用此数据估计,下列热化学方程式正确的是
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H="-183" kJ·mol-1
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H=+183kJ·mol-1
C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-91.5kJ·mol-1
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=+91.5kJ·mol-1

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现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1  的下列五种物质的溶液:①HCl  ②H2SO4 
③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH。下列有关说法正确的是:(  )
A.其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是① = ②>③>④>⑤
B.其溶液中由水电离出的(H+)的大小关系是④>③>①= ⑤>②
C.上述溶液中能能促进水的电离是②>①=>⑤>③
D.上述溶液中能促进水的电离是只有④

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(满分12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
⑴配制待测液: 将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液,所用的主要仪器有___________________________________________。
⑵滴定: ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______滴定管。
②滴定时,应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂;滴定过程中两眼应该注视________,滴定终点时,锥形瓶中的溶液的颜色变化是__________。
③有关数据记录如下:
滴定序号
待测液体积
(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
⑶纯度计算:NaOH溶液的浓度为____________mol/L,烧碱样品的纯度为_________。
⑷对几种假定情况的讨论(填无影响、偏高、偏低)
①若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果_________。
②读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果_________________。
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在100mL 2.00mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液,测得溶液的pH为1.00,求产生的沉淀的质量,以及NaHSO4溶液的物质的量浓度(设两种溶液混合时体积变化忽略不计)。
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下列说法中错误的是(    )
A.人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的
B.煤,石油,天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C.最理想的能源是煤炭
D.人体运动所消耗的能量与化学反应有关

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