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题目
题型:不详难度:来源:
为提纯下列物质,所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
主要操作方法
A
NaHCO3溶液(Na2CO3
澄清石灰水
过滤
B
NaCl溶液(Br2
乙醇
分液
C
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
洗气
D
KNO3溶液(KOH)
FeCl3溶液
过滤
 
答案
C
解析

试题分析:A、澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO均反应,错误;B、乙醇与水互溶,不能分层,错误;C、CO2不溶于饱和NaHCO3溶液,但HCl与碳酸氢钠反应生成CO2,正确;D、杂质与FeCl3溶液反应,但又生成新杂质KCl,错误。
核心考点
试题【为提纯下列物质,所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂主要操作方法ANaHCO3溶液(Na2CO3)澄清石灰水过滤BNaCl】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图各装置不能达到实验目的的是(  )
     
A.装置①可用于由工业酒精制取无水酒精B.装置②可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
C.装置③可用于排空气法收集NO气体D.装置④中下层物质若为四氯化碳,则可用于吸收氯化氢

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下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是:

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(10 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为                         
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为                         
(3)滤渣2 的成分是           (填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是          (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是          (填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液  c.稀硝酸  d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:                             
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电镀厂曾采用有氰电镀工艺,由于排放的废水中含有的剧毒CN离子,而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN离子氧化成CNO,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并测定CN被处理的百分率。将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN的浓度为0.05mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。

回答下列问题:
⑴乙中反应的离子方程式为                                    
⑵乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是    (填字母)
a.饱和食盐水   b.饱和NaHCO3溶液  c.浓NaOH溶液   d.浓硫酸
⑶丁在实验中的作用是           ;装有碱石灰的干燥管的作用是                               
⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN被处理的百分率等于      ;请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低     ?简要说明可能的原因                
⑸请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性,不宜使操作变得过于复杂)                                                               
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有一瓶无色气体,可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种,将其通入氯水中,得无色透明溶液。将此溶液分成两份,向其中一份加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是(  )
A.肯定有SO2、HClB.一定没有CO2、HBr、NO2
C.可能有HBr、CO2D.一定有SO2,可能有HCl、CO2

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