题目
题型:不详难度:来源:
⑴配制待测液: 将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液,所用的主要仪器有___________________________________________。
⑵滴定: ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______滴定管。
②滴定时,应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂;滴定过程中两眼应该注视________,滴定终点时,锥形瓶中的溶液的颜色变化是__________。
③有关数据记录如下:
滴定序号 | 待测液体积 (mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
⑷对几种假定情况的讨论(填无影响、偏高、偏低)
①若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果_________。
②读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果_________________。
答案
(2)①酸式 (1分), ②锥形瓶内溶液的颜色变化和滴定速度(2分);
红色刚好变成无色且30秒钟内不恢复原色(1分)。
⑶ 0.201 (2分), 94.6%(2分);
⑷ ①偏低(1分), ② 偏低(1分)。
解析
(2)滴定管分为酸式和碱式两种滴定管。盐酸应放在酸式滴定管中。在滴定过程中,眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。用酚酞作指示剂,盐酸滴定氢氧化钠溶液终点的颜色变化为溶液由红色变为无色,且在半分钟内不褪色。
(3)两次实验中消耗盐酸的体积分别是20.20ml和20.00ml,所以平均值为2010ml,因此氢氧化钠的浓度是
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(4)若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,说明盐酸不足,测定结果偏低。若滴定前仰视,读数偏大,滴定后俯视,读数偏小,所以消耗的盐酸体积偏小,测定结果偏低。
核心考点
试题【(满分12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。⑴配制待测液: 将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液,所用的主要仪器有__】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的 |
B.煤,石油,天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 |
C.最理想的能源是煤炭 |
D.人体运动所消耗的能量与化学反应有关 |
A.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na+)=c(CH3COO-) |
B.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b |
C.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性 c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (H+)>c (CH3COOH) |
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中, |
A.乙醇做燃料易燃烧,污染小,但不可再生 |
B.选择燃料需要考虑燃料热值的大小 |
C.若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应 |
D.将煤制成水煤气提高煤的利用率 |
A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)×c(OH-)=1×10-14 |
B.c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液 |
C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 |
D.强电解质的水溶液中不存在电解质分子 |
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