常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H+的物质的量浓度为( )A．10-2 mol/LB．10-12 mol/L C．2×10-12 mol/LD． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H⁺的物质的量浓度为( )

A．10^-2 mol/L	B．10^-12 mol/L
C．2×10^-12 mol/L	D．0.02mol/L

答案

解析

根据水的电离方程式可知，酸或碱是抑制水的电离。pH=2的硫酸溶液中，氢离子浓度是0.01mol/L的，所以OH^－的浓度是10^－¹²mol/L.溶液中的OH^－全部由水电离出来，所以水电离出来的H⁺的物质的量浓度也是10^－¹²mol/L.答案选B。

核心考点

试题【常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H+的物质的量浓度为( )A．10-2 mol/LB．10-12 mol/L C．2×10-12 mol/LD．】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸	HCN	HF	CH₃COOH	HNO₂
电离常数	6.2×10^－¹⁰	6.8×10^－⁴	1.7×10^－⁵	6.4×10^－⁶

则0.1 mol·L^－¹的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN B．HF C．CH₃COOH D．HNO₂

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将pH＝5的H₂SO₄溶液稀释1 000倍后，溶液中SO浓度与H^＋浓度的比值约为

A．1∶10

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶20

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已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积K_W＝1.0×10^－¹² mol²·L^－²。下列说法中正确的是

A．0.05 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液，pH＝1

B．0.001 mol·L^－¹的NaOH溶液，pH＝11

C．0.005 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液与0.01 mol·L^－¹的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH＝3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

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我们的生活离不开能源。下列属于绿色能源的（）

A．天然气

B．太阳能

C．石油

D．煤

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下列溶液一定呈碱性的是
A c(OH^－)＞c(H^＋) B c(OH^-)＝1×10^－⁶mol／L
C 使甲基橙变黄 D pH=8的溶液

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