将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(　　)A．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)> - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(　　)

A．c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)	B．c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(H^＋)>c(OH^－)	D．c(NH₄^＋)>c(Cl^－⁾>c(OH^－)>c(H^＋)

答案

解析

NH₃·H₂O是弱电解质，pH＝2的氨水的浓度比pH＝12的盐酸的浓度大得多。二者反应时，NH₃·H₂O过量，反应后溶液中既有NH₃·H₂O电离又有NH4＋水解，一般是电离大于水解(首先看题目的信息，若无信息则一般是电离大于水解)，溶液呈碱性，答案为D。

核心考点

试题【将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(　　)A．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10^－¹⁷，则Zn(OH)₂在水中物质的量浓度为(　　)

A．1.4×10^－⁶ mol·L^－¹	B．2.3×10^－⁶ mol·L^－¹
C．1.4×10^－⁹ mol·L^－¹	D．2.3×10^－⁹mol·L^－¹

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常温下，将NH₄NO₃溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH₄^＋)∶c(NO₃^－)＝1∶1，可以采取的下列措施是(　　)

A．加入适量的HNO₃，抑制NH₄^＋水解

B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7

C．加入适量的NH₄NO₃

D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

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(10分)25 ℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
(a)HS^－＋H₂O

OH^－＋H₂S
(b)HS^－

H^＋＋S₂^－
(1)________是电离平衡；________是水解平衡。
(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；c(H^＋)变________(填“大”或“小”)。
(3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S²^－)变________(填“大”或“小”)。
(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH^－)·c(H^＋)将变________(填“大”或“小”)。

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（16分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是                               ；
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值         （填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）
(3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H     -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；

(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量             （填“相等、“不相等”)，
所求中和热              （填“相等、“不相等”) 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会          ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                  ；

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分析以下几个热化学方程式，表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是

A．C（s）＋1/2O₂（g）===CO(g) ΔH ="-110.5" kJ/mol

B．C（s）＋O₂（g）===CO₂(g) ΔH ="-393.5" kJ/mol

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH ="-571.6" kJ/mol

D．H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)ΔH ="-241.8" kJ/mol

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