题目
题型:不详难度:来源:
(a)HS-+H2O
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(b)HS-
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(1)________是电离平衡;________是水解平衡。
(2)当向其中加入硫酸铜溶液时,生成了CuS沉淀,则电离平衡向________移动;水解平衡向________移动;c(H+)变________(填“大”或“小”)。
(3)当向其中加入氢氧化钠固体时,c(S2-)变________(填“大”或“小”)。
(4)若将溶液加热至沸腾,c(OH-)·c(H+)将变________(填“大”或“小”)。
答案
解析
(1) (a)HS-+H2O
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本题综合考查电离平衡和水解平衡。抓住题目给出的平衡的移动方向,合理判断离子浓度变化。
核心考点
试题【(10分)25 ℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:(a)HS-+H2OOH-+H2S(b)HS-H++S2-(1)________是电离平衡;_____】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ;
(2)大烧杯上若不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”、 “偏小”、“无影响”)
(3)如下图所示,仪器A的名称是_______________;在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的△H -57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”);
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(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、“不相等”),
所求中和热 (填“相等、“不相等”) 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ;
A.C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH ="-110.5" kJ/mol |
B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH ="-393.5" kJ/mol |
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH ="-571.6" kJ/mol |
D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH ="-241.8" kJ/mol |
(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解。该配制步骤__________(填“可行”或“不可行”)。
(2)称量时NaOH在空气中极易吸水,配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_____(填“小”或“大”),这是不能直接配制其标准溶液的原因。
(3)查阅白醋包装说明,醋酸含量约为6g/100mL,换算成物质的量浓度约为_____ mol·L-1,滴定前将白醋稀释_________(填“10”或“100”)倍。(已知醋酸的相对分子质量为60)
(4)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
(5)准确量取稀释后的白醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定至____________即为终点。重复滴定两次,平均消耗NaOH标准溶液V mL(NaOH溶液浓度为c mol·L-1)。
(6)原白醋中醋酸的物质的量浓度=____________ mol·L-1。
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol |
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol |
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol |
D.1/2 CH4(g)+ O2(g)=1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=-890kJ/mol |
A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=![]() |
B.KOH(aq)+![]() ![]() ![]() |
C.C8H18(I)+![]() ![]() |
D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=![]() |
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