题目
题型:不详难度:来源:
(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解。该配制步骤__________(填“可行”或“不可行”)。
(2)称量时NaOH在空气中极易吸水,配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_____(填“小”或“大”),这是不能直接配制其标准溶液的原因。
(3)查阅白醋包装说明,醋酸含量约为6g/100mL,换算成物质的量浓度约为_____ mol·L-1,滴定前将白醋稀释_________(填“10”或“100”)倍。(已知醋酸的相对分子质量为60)
(4)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
(5)准确量取稀释后的白醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定至____________即为终点。重复滴定两次,平均消耗NaOH标准溶液V mL(NaOH溶液浓度为c mol·L-1)。
(6)原白醋中醋酸的物质的量浓度=____________ mol·L-1。
答案
(4)容量瓶(1分) (5)溶液变成浅红色且30秒内不褪色(3分) (6)cV/2(3分)
解析
(2)氢氧化钠易吸水,导致称量的氢氧化钠固体质量偏小,浓度偏低。
(3)6g乙酸是0.1mol,所以浓度是0.1mol÷0.1L=1.0mol/L。浓度太高反应太快,不利于判断终点,太低,反应太慢,所以稀释10倍即可。
(4)应用醋酸的浓度需要是准确的,因此应该用容量瓶配制。
(5)酸不能使酚酞试液显色,碱能使酚酞试液显红色,所以终点时的现象是溶液变成浅红色且30秒内不褪色。
(6)根据氢离子的物质的量和OH-的物质的量相等可知,醋酸的浓度是cV/20mol/L。所以原醋酸的浓度是cV/20mol/L×10=cV/2mol/L。
核心考点
试题【(15分)某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤:①配制500mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol |
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol |
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol |
D.1/2 CH4(g)+ O2(g)=1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=-890kJ/mol |
A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=57.3 kJ/mol |
B.KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol |
C.C8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O△H=5518 kJ/mol |
D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=5518 kJ/mol |
A.溶质的质量分数为w=×100% |
B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1 |
C.溶液中c(OH-)= mol·L-1 |
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w |
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质(不与盐酸反应)的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在 (填编号字母)称量。
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上
(2)滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用 (填编号字母)作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基红
(3)滴定过程中,眼睛应注视 ;
在铁架台上垫一张白纸,其目的是 。
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1,烧碱样品的纯度是 。
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果________。
A.盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗 |
B.滴定管尖嘴部分有气泡,滴定结束后气泡消失 |
C.滴定管在滴定前液面在0刻度以下 |
D.达到滴定终点时俯视读取滴定管内液体体积 |
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