[2012·太原二模]在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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[2012·太原二模]在T℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm^－³，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)

A．溶质的质量分数为w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L^－¹

C．溶液中c(OH^－)＝ mol·L^－¹

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

答案

解析

根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确，w应为×100%；根据公式c＝进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知c(OH^－)＝ mol·L^－¹＋c(H^＋)，C错误；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。

核心考点

试题【[2012·太原二模]在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b 】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质（不与盐酸反应）的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在           (填编号字母)称量。
A．小烧杯中     B．洁净纸片上      C．托盘上
(2)滴定时，用0.2000 mol·L^－¹的盐酸来滴定待测溶液，不可选用         (填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞       D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视                                        ；
在铁架台上垫一张白纸，其目的是                                  。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是    mol·L^－¹，烧碱样品的纯度是    。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积(mL)	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

(5)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。

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下列操作对滴定结果无影响的是（）

A．盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗

B．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失

C．滴定管在滴定前液面在0刻度以下

D．达到滴定终点时俯视读取滴定管内液体体积

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下列叙述正确的是（）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．常温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．常温下，0.2mol／L的盐酸，稀释至2倍后pH＝l

D．常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

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25℃，下列溶液的酸性最强的是

A．0.01mol·L^-1 H₂SO₄	B．pH=2的H₂SO₄溶液
C．c(OH-)=10^-13mol·L^-1	D．pH=1溶液加水稀释1倍

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常温下，在0.01 mol·L^—1的H₂SO₄溶液中，由水电离出来的c(H⁺)是：

A．5×10^-13 mol·L^—1；	B．0.02 mol·L^—1；
C．1.00×10^-7 mol·L^—1；	D．1.00×10^-12 mol·L^—1

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