题目
题型:不详难度:来源:
A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7 |
B.25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合,所得溶液的pH=7 |
C.25℃时,0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7 |
D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>7 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.2H+ |
B.![]() |
C.![]() |
D.![]() |
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108014751-11967.jpg)
A.当V1="=30" ml时,盐酸和NaOH溶液恰好完全反应 |
B.NaOH溶液的浓度约为1.5 mol/L |
C.做该实验时环境温度为22℃ |
D.该实验表明化学能可以转化为热能 |
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②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)
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又知由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是( )
A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol |
B.H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)![]() |
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108014743-77529.jpg)
(1)从实验装置上看,有两处缺点,其一是有处错误安装会导致热量散失较大,应该改正为 ,其二尚缺少一种玻璃仪器,这玻璃仪器名称是
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得的反应热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同,而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃ 2.4℃ 3.4℃,则最终代入计算式的温差均值为 ℃
A.溶液的pH值越小,溶液中含有的氢离子数就越多 |
B.物质的水溶液浓度越高,则溶液的密度越大 |
C.单质的化学活动性越强,氧化性也越强 |
D.相同条件时,酸性越弱的酸,其对应的钠盐的水溶液碱性越强 |
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