题目
题型:不详难度:来源:
A.2H2O
| B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | ||||
C.2F2+2H2O=4HF+O2 | D.CO2+H2O=H2CO3 |
答案
B、水中的氢元素化合价降低,所以水是氧化剂,故B错误;
C、水中的氧元素化合价升高,所以水是还原剂,故C正确;
D、水中的氢元素和氧元素化合价均未变,既不是氧化剂又不是还原剂,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【水是一种重要的化学试剂.分析下列反应,水只作还原剂的是( )A.2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2F2+2H2】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧化还原反应中氧化剂得电子,化合价升高 |
B.氧化还原反应中,一种物质被氧化,另一种物质必然被还原 |
C.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移) |
D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 |
A.溴离子具有氧化性 | B.氯气是还原剂 |
C.该反应属于复分解反应 | D.Br2是氧化产物 |
(1)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)判断氧化剂是______;______元素被氧化;被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是______.
(3)写出该反应的离子方程式:______.
| ||
______KMnO4+______HCl(浓)═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O
(1)请配平化学方程式(将化学计量数填入括号内).
(2)请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______.
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填写编号,多选倒扣).
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)产生0.5molCl2,则转移的电子的物质的量为______mol.
(5)已知反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O,当转移电子数为1.806×1023时,被还原的硝酸的物质的量是______,产生标况NO2的体积为______.
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