题目
题型:不详难度:来源:
(1)从实验装置上看,有两处缺点,其一是有处错误安装会导致热量散失较大,应该改正为 ,其二尚缺少一种玻璃仪器,这玻璃仪器名称是
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得的反应热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同,而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃ 2.4℃ 3.4℃,则最终代入计算式的温差均值为 ℃
答案
(2)保温(或隔热、或减少热损失) (3)偏小
(4)不相等、相等 (5)偏小 (6)2.3
解析
(2)该实验要尽可能的减少热量的损失,所以烧杯间填满碎纸条的作用是保温(或隔热、或减少热损失)。
(3)若大烧杯上不盖硬纸板,热量会损失,因此求得的反应热数值偏小。
(4)改变酸或碱的用量,放出的热量会变化,但中和热是不变的,因为中和热是稀溶液中酸和碱作用生成1mol水时反应所放出的热量。
(5)氨水是弱碱,存在电离平衡。由于电离是吸热的,所以测得的中和热数值会偏小。
(6)根据数据可知,实验③的误差大,舍去,所以温度差的平均值是(2.2℃+2.4℃)÷2=2.3℃.
核心考点
试题【(8分)50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液的pH值越小,溶液中含有的氢离子数就越多 |
B.物质的水溶液浓度越高,则溶液的密度越大 |
C.单质的化学活动性越强,氧化性也越强 |
D.相同条件时,酸性越弱的酸,其对应的钠盐的水溶液碱性越强 |
(1)从实验装置看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”),中和热__________(填“相等”或“不相等”),理由是__________________________________。
(4)用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)完整地做一次这样的实验,需测定______次温度。
(6)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
A.有利于提高燃料的燃烧效率 | B.有利于减少排放大气污染物 |
C.有利于管道输送 | D.有利于放出更多热量 |
A.不同的化学反应具有不同的反应热 |
B.中和热△H=" -" 57.3kJ·mol-1,所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量 |
C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大 |
D.在101KPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 |
②H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g);ΔH="-241.8" kJ·mol-1
③C(s) +1/2 O2(g)=CO(g);ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C(s) +O2(g)=CO2(g);ΔH="-393.5" kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)H2的燃烧热ΔH为 ;C的燃烧热ΔH为 。
(2)燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为 。
(3)写出CO燃烧的热化学方程式 。
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