题目

题型：不详难度：来源：

已知反应：①101 kPa时，2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(g)  H="-483.6" kJ/mol
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(l)  H="-57.3" kJ/mol
又知由H₂和O₂两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是（  ）

A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

B．H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)H="-571.6" kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

答案

A

解析

由题意知：H₂O(g)= H₂O(l) H="-44" kJ/mol，
2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(g)  H="-483.6" kJ/mol
两式相加可推得：2H₂(g) +O₂(g)=2H₂O(l)H="-571.6" kJ/mol
根据燃烧热概念可知H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol；所以A正确，B不正确。
C：中和热的单位是kJ/mol
D：醋酸为弱酸，在中和过程中电离需要消耗部分热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ