题目
题型:不详难度:来源:
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②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)
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又知由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是( )
A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol |
B.H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)![]() |
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
答案
解析
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2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)
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两式相加可推得:2H2(g) +O2(g)=2H2O(l)
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根据燃烧热概念可知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol;所以A正确,B不正确。
C:中和热的单位是kJ/mol
D:醋酸为弱酸,在中和过程中电离需要消耗部分热量,所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ
核心考点
试题【已知反应:①101 kPa时,2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) H="-483.6" kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)从实验装置上看,有两处缺点,其一是有处错误安装会导致热量散失较大,应该改正为 ,其二尚缺少一种玻璃仪器,这玻璃仪器名称是
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得的反应热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同,而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃ 2.4℃ 3.4℃,则最终代入计算式的温差均值为 ℃
A.溶液的pH值越小,溶液中含有的氢离子数就越多 |
B.物质的水溶液浓度越高,则溶液的密度越大 |
C.单质的化学活动性越强,氧化性也越强 |
D.相同条件时,酸性越弱的酸,其对应的钠盐的水溶液碱性越强 |
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(1)从实验装置看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”),中和热__________(填“相等”或“不相等”),理由是__________________________________。
(4)用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)完整地做一次这样的实验,需测定______次温度。
(6)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
A.有利于提高燃料的燃烧效率 | B.有利于减少排放大气污染物 |
C.有利于管道输送 | D.有利于放出更多热量 |
A.不同的化学反应具有不同的反应热 |
B.中和热△H=" -" 57.3kJ·mol-1,所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量 |
C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大 |
D.在101KPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 |
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