题目
题型:不详难度:来源:
A.NaOH溶液 |
B.NaHSO4溶液 |
C.NH4Cl溶液 |
D.0.001mol·L-1的CH3COOH溶液 |
答案
解析
【错解分析】选项D往往误认为醋酸属于酸类,其电离的氢离子抑制了水的电离,因此漏选该选项。其实选项D给了醋酸的浓度,由于醋酸是弱酸,只有微弱的电离,
[H+]=C·a=0.001a<1×10-3mol·L-1
因此水电离出的氢氧根离子浓度应大于1×10-11mol·L-1,所以该选项也为本题正确选项。硫酸氢钠虽属于盐类,然而在中学范围内,将其视为强酸溶液(应为中强)。一定浓度的该溶液,其氢离子浓度可达到1×10-3mol·L-1,满足题目的要求。
【正解】水电离出的氢氧根离子浓度小于1×10-7mol·L-1,说明溶液中水的电离受到电解质离子的抑制,而该电解质应是能电离生成氢离子或氢氧根离子的物质。本题备选答案C中的氯化铵属于强酸弱碱盐,其溶于水发生水解,促进水的电离,因此水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度大于1×10-7mol·L-1,其中氢氧根离子中的大部分和铵根离子结合生成弱电解质,溶液中剩余的氢氧根离子浓度和氢离子浓度保持水的离子积。题目给出的信息是水电离出的[OH-]=1×10-11mol·L-1,与上述分析矛盾,该选项为正确选项。
核心考点
试题【常温下,某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-11mol·L-1,则该溶液不可能是:A.NaOH溶液B.NaHSO4溶液C.NH4Cl溶液D.0.001mol】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.10a+b-12 % | B.10a+b-14 % | C.1012-a-b % | D.1014-a-b % |
①
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③
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A.若①正确,则溶液中溶质一定为NH4Cl |
B.溶质不同时,上述四种关系式均可能成立 |
C.若④正确,且混合前盐酸和氨水体积相等,则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-) |
D.若③正确,则溶液中![]() |
(1)25℃时,某FeCl3溶液的pH=2,则由水电离产生的总c(OH-)= ;用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因 。
(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-。
在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH 7。
(3)将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合,则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为 。(已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10)
(4)写出下列反应的化学方程式:
苯的硝化反应 。 乙醇的催化氧化反应 。
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c(HCO3-) ∶c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
A.正常人体血液中,HCO3-的水解程度大于电离程度
B.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO3-)
D.pH=7.40的血液中,HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
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甲 乙 丙
(1)甲溶液pH=_______。
(2)若将甲溶液全部倒入乙中,所得的混合溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)_______
丙溶液的pH。
(3)若将乙溶液全部倒入丙中,所得的混合溶液pH>7,所得溶液中离子浓度大小顺序是 _______。
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