题目
题型：不详难度：来源：
甲 乙 丙
（1）甲溶液pH=_______。
（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）_______
丙溶液的pH。
（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中离子浓度大小顺序是 _______。
答案
解析
试题分析：（1）盐酸是强酸，0.100mol/L的盐酸PH=1，（2）恰好完全反应生成氯化铵，强酸弱碱盐水解显酸性，但是和丙相比，浓度远小于丙的浓度，所以混合后的溶液PH大于丙的溶液PH。（3）把乙溶液倒入丙中，相当于氨水和氯化铵等浓度等体积混合，氨水的电离程度大于铵根的水解程度，所以铵根浓度最大，其次是氯离子，溶液显碱性，所以氢氧根的浓度大于氢离子的浓度。
点评：解答本题需要注意的是“弱”的特点：弱酸，弱碱的电离，弱盐的水解，电离程度和水解程度的比较，溶液中离子浓度的大小关系比较，抓住主要离子的变化。
核心考点
举一反三
| A．x＝y | B．x >y | C．x＝10-2y | D．x＝102y |
| A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1 |
| B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 |
| C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7 |
| D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大 |
＝1010，请回答下列问题：(1)HA是 酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式 。
(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A． | B． | C．c(H＋)·c(OH－) | D．c(OH－) |
①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；
③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H＋)= mol/L
(4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：
。
c（H＋） = 0.02 mol·L―1 c（Mg2＋）= 0.01 mol·L―1
c（Fe3＋）= 0.02 mol·L―1 c（Cl―） = 0.52 mol·L―1
（1）溶液中Al3＋ 物质的量浓度为 mol·L―1
（2）则该铝土矿样品中Al2O3的质量为 g。（精确至0.01 g）
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
将 （填“增大”、 “减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因 ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 .
（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1 V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为
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