现有1 L 0．5mol／L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是( )。A．取0．5 L溶液，Na+的浓度是0．5 mol／LB．取0．1 L溶液稀释至 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

现有1 L 0．5mol／L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是( )。

A．取0．5 L溶液，Na⁺的浓度是0．5 mol／L

B．取0．1 L溶液稀释至l L，SO₄^2-离子浓度是0．05 mol／L

C．溶质的离子总数是6．02 x 10²³个

D．该溶液是把0．5 mol Na₂SO₄溶于1 L水中配制而成的

答案

解析

试题分析：0．5mol／L的硫酸钠溶液中钠离子的浓度是0.5mol/L×2＝1mol/L。又因为溶液是均一稳定的，所以A中钠离子的浓度仍然是1mol/L，A错误；0．1 L溶液稀释至l L，SO₄^2-离子浓度变为0.5mol/L÷10＝0.05mol/L，所以选项B正确；硫酸钠的物质的量是0.5mol，离子的总物质的量是1.5mol，C不正确；D不正确，因为溶液的体积不是1L，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的考查和解题方法的指导。有助于培养吸收的逻辑思维能力和灵活应变能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

核心考点

试题【现有1 L 0．5mol／L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是( )。A．取0．5 L溶液，Na+的浓度是0．5 mol／LB．取0．1 L溶液稀释至】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

50 mL密度为1.84 g·cm^-3，质量分数为98％的浓Ｈ₂SO₄，其Ｈ₂SO₄的物质的量浓度为。若将50 mL该浓Ｈ₂SO₄稀释成密度为1．47 g·cm^-3的溶液100mL，需水 mL。(

水=1g·cm^-1)稀释后溶液的质量分数为，物质的量浓度为。

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常温下，将VL0.10mol·L^－¹盐酸和VL0.06mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）（）

A．1.7　　　　

B．2

C．12

D．12.3

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（10分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C₆H₈O₆，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是他们的实验分析报告。
（一）测定目的：测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
（二）测定原理：C₆H₈O₆+I₂ →C₆H₆O₆+2H^＋+2I^―
（三）实验用品及试剂
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：指示剂_________（填名称，1分），浓度为8.00×10^－³mol·L^-1的I₂标准溶液、蒸馏水等。
（四）实验过程
（3）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用。
（4）用________________（填仪器名称，1分）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
（5）用左手控制滴定管的____________（填部位，1分），右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________（1分），直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________（2分）。
（五）数据记录与处理

（6）若经数据处理，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L（2分）。
（六）问题讨论
（7）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”，1分)。生产商最可能采取的做法是__________(填编号，1分)：
A．加水稀释天然橙汁 B．将维生素C作为添加剂 C．橙汁已被浓缩

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常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H⁺)可能是

A．1×10^—6mol/L	B．1×10^—7 mol/L
C．1×10^—8 mol/L	D．1×10^—9 mol/L

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常温下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的质量和加入Ba(OH)₂溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法正确的是

A．溶液的导电能力：a>b>c>d

B．溶液的pH：a<b<c<d

C．c点溶液和d点溶液均呈碱性

D．b点溶液中c(H⁺)和d点溶液中c(OH^—)相等

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