题目

题型：不详难度：来源：

⑴ 某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg²⁺， Mg²⁺的物质的量浓度为多少？⑵ 在KCl和CaCl₂所组成的某混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl₂的物质的量之比为多少？该混合物中的CaCl₂的质量分数为多少？

答案

（1）1.90×10^-3 mol·L^-1（7分）
(2) 2：1（2分）;  42.7%（7分）

解析

试题分析：（1）n（Mg²⁺）=(45.6×10^-3)g/24(g/mol) =1.9×10^-3mol，c（Mg²⁺）=1.9×10^-3mol/1.0L=1.90×10^-3mol/L。
故答案为：1.90×10^-3mol/L。
（2）由KCl与CaCl₂的化学式可知：n（KCl）：n（CaCl₂）=n（K⁺）：n（Ca²⁺）=2：1，
设KCl为2mol，则CaCl₂为1mol，
则m（KCl）=2mol×74.5g/mol=149g，m（CaCl₂）=1mol×111g/mol=111g，
所以：该混合物中的CaCl₂的质量分数为[111g/(111g+149g)]×100%=42.7%，
故答案为：2：1；42.7%。
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关物理量的计算公式的运用。