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题目
题型:不详难度:来源:
将c(H+)=10-2mol・L-1的醋酸和盐酸分别稀释100倍,稀释后两种溶液的c(H+)分别为a和
b,则a和b的关系为 ()。
A.a>bB.a<bC.a=bD.无法判断

答案
A
解析

试题分析:醋酸是弱酸,盐酸是强酸,在稀释过程中醋酸可以继续电离出氢离子,所以稀释相同的倍数后,醋酸溶液中氢离子的浓度大于盐酸溶液中氢离子的浓度,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型和重要的考点,属于中等难度的试题。试题在注重对基础知识巩固与训练的同时,侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确在稀释过程中醋酸的电离平衡被破坏,溶液中氢离子的物质的量是增加的,据此可以判断。
核心考点
试题【将c(H+)=10-2mol・L-1的醋酸和盐酸分别稀释100倍,稀释后两种溶液的c(H+)分别为a和b,则a和b的关系为 ()。A.a>bB.a<】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述正确的是
A.氨水是强碱B.含金属元素的离子不一定是阳离子
C.凡能电离出H的化合物均属酸D.盐类物质一定含有金属阳离子

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工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。下列溶液一定是酸性的是
A.PH值小于7的溶液B.酚酞显无色的溶液
C.溶液中含有H+D.溶液中c(H+)>c(OH-)

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取pH=4的某电解质溶液 1.00L ,用 Pt电极进行电解,经过一段时间后,测得溶液的pH=1,且阴阳两极产物的物质的量之比为2:1,则该电解质溶液是
A.盐酸B.氯化钾溶液C.硝酸银溶液D.硫酸铜溶液

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下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是(   )
A.50 mL 1.5 mol·L-1的FeCl2溶液B.100 mL 3 mol·L-1的NH4Cl溶液
C.75 mL 3 mol·L-1的KCl溶液D.50 mL 2 mol·L-1的CaCl2溶液

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某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式为:H2A====H++HA- HA-H++A2-   在0.1mol·L-1Na2A溶液中存在的粒子,其浓度关系正确的是(    )
A.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HA-)+ c(A2-
B.c(Na+)+ c(OH-)= c(H+)+ c(HA-
C.c(Na+)="2" c(A2-)+2 c(HA-)+2 c(H2A)
D.c(A2-) + c(HA-)="0.1" mol·L-1
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