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题目
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )
A.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na) >c(OH)>c(HCO3) >c(H)
B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH)-c(H)=c(Na) -c(HCO3)
C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(Na)+c(H) =c(OH) +c(HCO3) +c(CO32-)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na)=0.1 mol·L-1]: c(CH3COO) =0.1 mol·L-1

答案
D
解析

试题分析:HCO3的水解程度或电离程度均是很小的,A不正确,应该是c(Na) >c(HCO3) >c(OH) >c(H);根据电荷守恒可知,c(Na)+c(H) =c(OH) +c(HCO3) +2c(CO32-),因此选项BC 都是错误的;同样根据电荷守恒可知,D正确,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型与重要的考点。试题在注重对基础知识巩固与训练的同时,侧重对学生能力的培养。该题的关键是利用好几个守恒关系,即电荷守恒、物料守恒和质子守恒,并能结合同样灵活运用。
核心考点
试题【下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )A.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+) >c(OH-)>c(HCO3-) >c】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
有人建议有AG来表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。则下列表述正确的是(    )
A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH〈7 AG〈0
C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH〉7 AG〉0
D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

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将c(H+)=10-2mol・L-1的醋酸和盐酸分别稀释100倍,稀释后两种溶液的c(H+)分别为a和
b,则a和b的关系为 ()。
A.a>bB.a<bC.a=bD.无法判断

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下列叙述正确的是
A.氨水是强碱B.含金属元素的离子不一定是阳离子
C.凡能电离出H的化合物均属酸D.盐类物质一定含有金属阳离子

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工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。下列溶液一定是酸性的是
A.PH值小于7的溶液B.酚酞显无色的溶液
C.溶液中含有H+D.溶液中c(H+)>c(OH-)

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取pH=4的某电解质溶液 1.00L ,用 Pt电极进行电解,经过一段时间后,测得溶液的pH=1,且阴阳两极产物的物质的量之比为2:1,则该电解质溶液是
A.盐酸B.氯化钾溶液C.硝酸银溶液D.硫酸铜溶液

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