题目
题型:不详难度:来源:
(1)属于弱电解质的是 ,溶液呈碱性的有 (填序号)。
(2)常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH= ;PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-) = 。
(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。
(4)将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则m n (填“大于、等于、小于”)。
(5)常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108012144-56501.png)
①由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”)。
② K点对应的溶液中,
c(M+)+c(MOH)= mol·L-1。
答案
(2) 2 、 10-3 mol/L
(3)CH3COO‾ + H2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108012144-85226.jpg)
c(Na+)>c(CH3COO‾)>c(OH-)>c(H+)
(4) 小于
(5)① 强 ② 0.01
解析
试题分析:(1)①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl中, CH3COOH 、NH3·H2O属于弱电解质;NaOH、NH3·H2O、CH3COONa 溶液显碱性;(2)常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=-lg0.01=2,PH=11的CH3COONa溶液中的c(H+)=10-11mol/L,CH3COONa为强碱弱酸盐,所以由水电离产生的c(OH-) =Kw/c(H+)=10-3 mol/L ;(3)CH3COONa为强碱弱酸盐,由于醋酸根的水解使得其溶液显碱性,其显碱性的离子方程式为CH3COO‾ + H2O
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点评:本题考查了强弱电解质、盐类水解、电荷守恒,物料守恒的相关知识,有一定的综合性,本题难度适中。
核心考点
举一反三
A.某水溶液中只要c(H+)=c(OH-),则一定是中性的 |
B.纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14 |
C.温度升高水的电离程度增大,pH值增大 |
D.电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小 |
(1)某温度下,纯水中c (H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时c (OH-) = mol·L-1
0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH=_____。
(2)向0.020 mol·L-1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固体,溶液pH增大,主要原因是 ;已知该混合溶液中c (Na+) > c (CN-),则c (HCN) c (CN-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。
(3)向1L 0.10 mol·L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体,得到混合溶液,则_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol;写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式 。
A.在25℃和80℃时纯水中的c(H+)浓度 |
B.室温时,浓度均为 0.1mol/L的(NH4)2SO4(aq)、(NH4) 2CO3 (aq)的c(NH4+) |
C.25℃时,pH均为3的HCl和NH4Cl溶液中水的电离程度 |
D.1 L饱和氯化铵溶液中NH4+和Cl- 的个数 |
A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10 |
B.0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 |
C.室温时,0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4 |
D.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA |
A.相同浓度的两溶液中c(OH-) 相同 |
B.pH=13的两溶液稀释100倍,pH都为11 |
C.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的盐酸 |
D.两溶液中分别加入少量对应的硫酸盐,c(OH-) 均明显减小 |
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