题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10 |
B.0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 |
C.室温时,0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4 |
D.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA |
答案
解析
试题分析:硝酸为强酸,所以pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10,故A正确,醋酸为弱酸,所以0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比不为2:1,故B错误;室温时,0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,即c(H+)=0.1×0.1%=0.0001,所以pH=-lgc(H+)=4,故C正确;pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.1NA ,故D错误,所以本题的答案选择AC。
点评:本题考查了强弱酸、碱的基础知识,属于对基础知识的考查,本题难度不大。
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B.0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1C.室温时】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.相同浓度的两溶液中c(OH-) 相同 |
B.pH=13的两溶液稀释100倍,pH都为11 |
C.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的盐酸 |
D.两溶液中分别加入少量对应的硫酸盐,c(OH-) 均明显减小 |
A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>H Y>HX |
B.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性强于HZ |
C.X-、Y-、Z-三种酸根离子均能水解,且水解程度Z->Y->X- |
D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-) |
②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合,溶液的pH= 。(lg2=0.3)
(2)在某温度下,H2O的离子积常数为1×10-13,则该温度下
①某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L,则该溶液呈 性。
②0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。
③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后,溶液的pH= 。
(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体,此时溶液中c(H+)/c(CH3COOH)将
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 若向醋酸中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反应,所得溶液的pH 7
(填“>”、“<”或“=”);用离子方程式表示其原因 。
(3)若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性,此时c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“<”“=”)。
A.混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L |
B.混合溶液中离子浓度大小次序为:c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L |
D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L |
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