题目
题型:不详难度:来源:
A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>H Y>HX |
B.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性强于HZ |
C.X-、Y-、Z-三种酸根离子均能水解,且水解程度Z->Y->X- |
D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-) |
答案
解析
试题分析:物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为7、8、9,根据无弱不水解,有弱就水解,越弱越水解的原则,可以知道HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ,故A错误;NaX的pH为7,所以HX是强酸,HY、HZ是弱酸,所以B正确;X-不能水解,所以C错误;水解程度为Z->Y-,而X-不能水解,所以三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-),故D正确,所以本题的答案选择BD。
点评:本题考查了盐类的水解,该考点是高考考查的重点和难点,本题有一定的综合性,但是难度适中。
核心考点
试题【物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是( )A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合,溶液的pH= 。(lg2=0.3)
(2)在某温度下,H2O的离子积常数为1×10-13,则该温度下
①某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L,则该溶液呈 性。
②0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。
③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后,溶液的pH= 。
(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体,此时溶液中c(H+)/c(CH3COOH)将
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 若向醋酸中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反应,所得溶液的pH 7
(填“>”、“<”或“=”);用离子方程式表示其原因 。
(3)若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性,此时c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“<”“=”)。
A.混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L |
B.混合溶液中离子浓度大小次序为:c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L |
D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L |
A.c(NH4+)>c(Cl–)>c(H+)>c(OH–) | B.c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH–) |
C.c(NH4+)>c(Cl–)>c(OH–)>c(H+) | D.c(Cl–)>c(NH4+)>c(OH–)>c(H+) |
A.HCO3—水解:HCO3—+H2O CO32—+H3O+ |
B.中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化 |
C.电解水生成H2和O2的实验中,可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 |
D.用等浓度(0.5 mol·L-1)等体积(50 mL)的NaOH溶液与盐酸混合测定中和热 |
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