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题目
题型:不详难度:来源:
下列有关说法中正确的是(   )
A.HCO3水解:HCO3+H2O CO32—+H3O+
B.中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化
C.电解水生成H2和O2的实验中,可加入少量盐酸或硫酸增强导电性
D.用等浓度(0.5 mol·L-1)等体积(50 mL)的NaOH溶液与盐酸混合测定中和热

答案
B
解析

试题分析:HCO3+H2O  CO32—+H3O+为HCO3的电离方程式,所以A错误;中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化,故B正确,为本题的答案;电解水生成H2和O2的实验中,不必加入盐酸或硫酸增强导电性,若加入盐酸,则会生气氯气,故C错误;用等浓度(0.5 mol·L-1)等体积(50 mL)的NaOH溶液与盐酸混合测定中和热,其中在实验中为了减少误差,酸或者是碱所用的体积会稍微多一点,例如其中一个改为55mL,故D错误。
点评:本题考查化学的基本概念、实验,属于对基础知识的考查,本题很容易误选D,要注意的是在测定中和热的试验中,为了减少误差,酸或者是碱所用的体积会稍微多一点。
核心考点
试题【下列有关说法中正确的是(   )A.HCO3—水解:HCO3—+H2O CO32—+H3O+B.中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化C.电解水生成H2和】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述中的两个量,前者一定大于后者的是(   )
A.纯水在25℃和80℃时的pH
B.pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c(H+
C.25℃时,0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度
D.25℃时,等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中,已电离的水分子数

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下列叙述正确的是(   )
A.若温度升高则平衡常数一定增大
B.随温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.c(H)/c(OH)=1012的水溶液中:NH4、Al3、NO3、Cl能大量共存

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常温下,要使0.1mol•L-1醋酸的电离程度和pH都减小,同时又使醋酸根离子浓度增大,可加入的试剂是:(   )
A.CH3COONa浓溶液B.1mol•L-1氨水
C.1mol•L-1H2SO4D.2mol•L-1CH3COOH

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常温常压下pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是(   )
A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9

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草酸(H2C2O4)是二元弱酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是
A.V(NaOH) = 0时,c(H)=1×10—2mol/L
B.V(NaOH) <10mL时,可能存在c(Na)=2c(C2O42)+c(HC2O4 )
C.V(NaOH) =" 10" mL时,c(H) = 1×10—7 mol/L
D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na)>c(C2O42)>c(HC2O4 )

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