题目
题型:不详难度:来源:
A.HCO3—水解:HCO3—+H2O CO32—+H3O+ |
B.中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化 |
C.电解水生成H2和O2的实验中,可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 |
D.用等浓度(0.5 mol·L-1)等体积(50 mL)的NaOH溶液与盐酸混合测定中和热 |
答案
解析
试题分析:HCO3—+H2O CO32—+H3O+为HCO3—的电离方程式,所以A错误;中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化,故B正确,为本题的答案;电解水生成H2和O2的实验中,不必加入盐酸或硫酸增强导电性,若加入盐酸,则会生气氯气,故C错误;用等浓度(0.5 mol·L-1)等体积(50 mL)的NaOH溶液与盐酸混合测定中和热,其中在实验中为了减少误差,酸或者是碱所用的体积会稍微多一点,例如其中一个改为55mL,故D错误。
点评:本题考查化学的基本概念、实验,属于对基础知识的考查,本题很容易误选D,要注意的是在测定中和热的试验中,为了减少误差,酸或者是碱所用的体积会稍微多一点。
核心考点
试题【下列有关说法中正确的是( )A.HCO3—水解:HCO3—+H2O CO32—+H3O+B.中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化C.电解水生成H2和】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.纯水在25℃和80℃时的pH |
B.pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c(H+) |
C.25℃时,0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度 |
D.25℃时,等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中,已电离的水分子数 |
A.若温度升高则平衡常数一定增大 |
B.随温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小 |
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
D.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-能大量共存 |
A.CH3COONa浓溶液 | B.1mol•L-1氨水 |
C.1mol•L-1H2SO4 | D.2mol•L-1CH3COOH |
A.11∶1 | B.9∶1 | C.1∶11 | D.1∶9 |
A.V(NaOH) = 0时,c(H+)=1×10—2mol/L |
B.V(NaOH) <10mL时,可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- ) |
C.V(NaOH) =" 10" mL时,c(H+) = 1×10—7 mol/L |
D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- ) |
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