题目
题型:不详难度:来源:
A.V(NaOH) = 0时,c(H+)=1×10—2mol/L |
B.V(NaOH) <10mL时,可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- ) |
C.V(NaOH) =" 10" mL时,c(H+) = 1×10—7 mol/L |
D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- ) |
答案
解析
试题分析:草酸(H2C2O4)是二元弱酸,草酸氢钠溶液显酸性,这说明在草酸氢钠溶液HC2O4―的电离程度大于HC2O4―的水解程度,A不正确,c(H+)<1×10—2mol/L;V(NaOH)<10mL时,说明氢氧化钠是不足的,生成草酸钠的同时,草酸氢钠是过量的,则根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- )+c(OH-)。由于此时溶液可能是显中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- ),B正确;V(NaOH) =" 10" mL时,恰好反应生成草酸钠,C2O42-水解溶液显碱性,c(H+)<1×10—7 mol/L,C不正确;V(NaOH)>10 mL时,氢氧化钠是过量的,溶液存在氢氧化钠和草酸钠的混合物,所以选项D是正确的,答案选BD。
点评:该题是高考中的常见题型,属于综合性试题的考查,对学生的思维能力提出了较高的要求。本题贴近高考,综合性强,侧重对学生能力的培养,意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【草酸(H2C2O4)是二元弱酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液,随着NaOH】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a时沉淀的质量为3.495 g |
B.b时沉淀的物质的量为0.05 mol |
C.c时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol |
D.e时溶液中AlO2—的物质的量为0.01 mol |
A.0.5 | B.1.7 | C.10.9 | D.13.2 |
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14 mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。 |
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 |
C.用蒸馏水洗干净滴定管。 |
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 |
F、另取锥形瓶,再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________________ 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是 ____________ 。
③在G操作中如何确定终点? __________________________ ____ 。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果______________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。
(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是 ___________ 。
(4)如有1 mol·L-1和0.1 mol·L-1的NaOH溶液,应用________________ _的NaOH溶液,原因是__________________________ __________________________ 。
(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入 __(选填“甲”或“乙”)中。
(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果保留到小数点后第二位) ___ 。
A.煤 | B.锂电池 | C.氢能 | D.汽油 |
A.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) |
C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) | D.c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
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