题目
题型:不详难度:来源:
A.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) |
C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) | D.c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
答案
解析
试题分析:氨水和盐酸发生中和反应生成氯化铵和水,则根据电荷守恒可知c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),所以选项D正确,AB不正确;由于氨水是弱碱,且a+b=14,所以在反应中氨水是过量的,溶液显碱性,应该是c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C不正确,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。该题的关键是明确酸碱中和后溶液酸碱性的判断,首先要判断酸碱的过量问题。只有当酸碱恰好反应时,才能考虑生成的盐是否水解,其次要利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。
核心考点
试题【某氨水的pH=a,某盐酸的pH=b,已知a+b=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A.c()>c(Cl-)>c(H+)>c】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液 | B.水电离的H+和OH-浓度相等的溶液 |
C.pH+pOH=14的溶液 | D.pH=pOH的溶液 |
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) |
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
D.滴定过程中可能出现: |
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 |
B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 |
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积Vx>Vy |
D.若8<a<10,则X、Y都是弱碱 |
A.9.0 | B.9.5 | C.10.5 | D.11.5 |