题目
题型：不详难度：来源：
| A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 | ||||||||||||||
| B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 | ||||||||||||||
| C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 | ||||||||||||||
| D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 | ||||||||||||||
| A、D | ||||||||||||||
| 试题分析： 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，由于氢氧化钠的性对分子量为40，而碳酸钠的性对分子量为100，而消耗盐酸时两个氢氧化钠分子与一个碳酸钠分子相同，故折算起来的标准的氢氧化钠的浓度偏小，所以测定的结果就偏高，故A可以选择； 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，则实际的读数变小了，故测得的浓度偏低，B不能选；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗为正确操作，对结果不会发生影响，故C不能选；滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则实际的读数比真实的读数大，故测定的结构偏大，故D可以选择；所以本题的答案选择AD。 点评：本题考查了酸碱滴定，酸碱滴定是历年高考考查的重点，本题侧重考查学生的分析能量，该题难度中等，特别是A选择分析的难度稍微大一点。 | ||||||||||||||
下列能源中，属于可再生绿色能源的是
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| 依据题目要求回答下列问题。 (1)常温下，浓度均为 0.l mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：
②浓度均为0.0l mol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号） A. HCN B. HClO C. C6H5OH D. CH3COOH E. H2CO3 ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号） A. CH3COOH + Na2CO3 ＝ NaHCO3 + CH3COONa B. CH3COOH + NaCN ＝ CH3COONa + HCN C. CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO D. CO2 + H2O + 2C6H5ONa ＝ Na2CO3 + 2C6H5OH ④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为 。 (2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10—20。又知常温下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于_ 。 | ||||||||||||||
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－ H＋＋A2－回答下列问题：(1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。 (2)常温下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。 (3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______ ___。 | ||||||||||||||
在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为
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| 测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O)，然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4 + MnO4- + H+ → Mn2+ + CO2 ↑+ H2O（未配平）。 （1）配平后离子方程式的系数依次为 、 、 、 、 、 。 （2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外，还需 。 （3）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是 。 （4）开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b mL，所得草酸溶液的物质的量的浓度是 ；石灰石中钙元素的质量百分含量为 。（相对原子质量：Ca—40） |