题目
题型:北京期末题难度:来源:
(1)H的化学式_________、F的电子式_________。
(2)F和CO2的化学方程式__________________。写出G溶液中逐滴加入等物质的量的I溶液反应的离子方程式______________________。
(3)A与B在加热条件下反应的主要现象是__________________;检验H中阳离子的方法是___________________________。
答案
(1)NH4Cl;
(2)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2;CO32-+H+=HCO3-
(3)剧烈反应,火焰为黄色,生成淡黄色的固体;取少量H样品放入试管,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子
核心考点
试题【下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法________________。
(2)B与E反应得到1molH,则此时转移电子的物质的量为_____________mol。
(3)写出实验室制取B的化学方程式_____________________________。
(4)写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式_____________________________。
(5)若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5,则用物质的量的关系表示此固体A的组成为_______________________。
(1)F的化学式__________;G的水溶液中,最多的阳离子是__________。
(2)写出K与H反应的离子方程式:____________________;G与H反应的化学方程式:____________________。
(3)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释______________________________
(2)上述转化中,①C→E ②D→F ③E→F ④I→F ⑤I→E ⑥A→B 其中属于置换反应的是(填序号)
_______________;
(3)写出W和水反应的化学方程式_________________________________,I和NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。
(1)反应②的主要用途是:_________________(答一点即可),Y的空间构型为____________。
(2)已知反应③中还有一种无色气体生成,写出反应③的离子方程式:________________________。
(3)L中两种沉淀为____________(用化学式表示),A的化学式为____________。
(4)若将M溶于稀硫酸中可形成溶液Z,请设计简单的实验,证明Z溶液中所含的金属阳离子:____________________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
②____________________________⑤____________________________
(3)由金属氧化物A和C得到其相应的金属,在冶金工业上一般可用____________方法(填序号)
①热分解法 ②热还原法 ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法,若反应中1molA参加反应,转移电子的物质的量为________
(4)用C、J作电极,与硫酸构成如图所示电池,正极的电极反应为______________当反应转移1mol电子时,负极质量增加______________g。
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