60mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液和40mL 0.4 mol·L－1硫酸相混合后，溶液的pH约为A．0.5B．1.7 C．10.9D．13.2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

60mL 0.5 mol·L^－1氢氧化钠溶液和40mL 0.4 mol·L^－1硫酸相混合后，溶液的pH约为

A．0.5

B．1.7

C．10.9

D．13.2

答案

解析

试题分析：氢氧化钠的物质的量为60/1000×0.5mol•L^-1=0.03mol，硫酸的物质的量为40/1000×0.4mol•L^-1=0.016mol，H⁺的物质的量为0.016mol×2=0.032mol，则当酸碱发生中和时H⁺和OH^-的物质的量分别为0.032mol和0.03mol，则硫酸过量，过量的H⁺的物质的量为0.032mol-0.03mol=0.002mol，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为0.002/100×100=0.02，所以pH=-lg0.02=1.7，故本题的答案选择B。
点评：本题考查了pH的计算，该考点是高考考查的重点，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，并应熟悉物质的量的计算、pH的计算公式来解答即可.。

核心考点

试题【60mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液和40mL 0.4 mol·L－1硫酸相混合后，溶液的pH约为A．0.5B．1.7 C．10.9D．13.2】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶，再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）___________________________              。
②该滴定操作中应选用的指示剂是         ____________  。
③在G操作中如何确定终点？       __________________________     ____    。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是       ___________      。
（4）如有1 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，应用________________   _的NaOH溶液，原因是__________________________   __________________________          。
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入    __（选填“甲”或“乙”）中。

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位） ___ 。

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下列能源中属于一次能源的是

A．煤

B．锂电池

C．氢能

D．汽油

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某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A．c()＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)	B．c(Cl^－)＞c()＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^－)	D．c()＋c(H⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

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与pH类似，我们定义pOH＝－lgc（OH^－），下列溶液，一定呈中性的是

A．c（H^＋）＝1×10^－7mol·L^－1的溶液	B．水电离的H^＋和OH^－浓度相等的溶液
C．pH＋pOH＝14的溶液	D．pH＝pOH的溶液

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常温下，用 0．1000 mol·L

NaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L

CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^-）

C．点③所示溶液中：c（Na⁺）>c（OH^-）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（Na⁺）>c（OH^-）

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