题目

题型：0110 期末题难度：来源：

某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70％。
(1)下图中A仪器的名称是______，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：__________。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____％。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎么减少的呢?
【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】________________________________。
【查阅资料】镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg₃N₂)固体，反应的方程式为：__________， 反应类型为_________，其中氮化镁中氮的化合价是___________。镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应的方程式为__________，该反应的类型是__________。
(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：__________、_________。(请写出两点)。
(4)小芳为测定Vc药片中维生素C(化学式为C₆H₈O₆)的质量分数，进行了如下实验：取Vc药片2g，共消耗I₂的质量为2.54g。请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数。（反应原理：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+
2HI ）

答案

(1)烧杯；集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶
(2)21
【假设二】氮气(在高温条件下)与瓶内的其他物质反应而减少（合理即可）；
3Mg+N₂Mg₃N₂；化合反应；-3；2Mg+CO₂2MgO+C；置换反应
(3)燃烧不一定需要氧气(或燃烧也可以是置换反应；二氧化碳不但能灭火，在一定条件下还能支持燃烧等。（其他合理答案均给分)
(4)解：设2gVc药片中维生素C的质量为x
C₆H₈O₆+I₂==C₆H₆O₆+2HI
176　　　　 254 
ｘ　　　　 2.54g
 
x=1.76g
Vc药片中维生素C的质量分数为：×100％=88％