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题目
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下列说法正确的是:                                         
A.相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH)之比是2∶1
B.1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4) = C(Cl)
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中C (Na) =" C" (CH3COO)
D.硫化钠溶液中,C (Na) =" 2" C (S2)

答案
C
解析

试题分析:氨水中存在电离平衡,稀释促进电离,所以相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH)之比是小于2∶1,A不正确;氯化铵是强酸弱碱盐,NH4水解,因此1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4)< C(Cl),B不正确;C中根据电荷守恒可知,C (Na)+C(H)=C(OH)+C (CH3COO),溶液显中性,则C(H)=C(OH),所以C (Na) =" C" (CH3COO),选项C正确;硫化钠溶于水,S2水解,则根据物料守恒可知,C (Na)=2 C (S2)+2 C (HS)+2 C (H2S),选项D不赀之器,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于综合性试题的考查,对学生的思维能力提出了较高的要求,本题贴近高考,综合性强,侧重对学生能力的培养,意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确有关原理的基础上利用好几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【下列说法正确的是:                                         A.相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
在80℃时,将0.8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)
c(mol/L)
0
20
40
60
80
100
c(A)
0.20
0.14
b
0.09
0.09
0.09
c(B)
0.00
0.12
0.20
c
d
e
(1)m=   ,表中b   c(填“<”、“=”或“>”)。
(2)100秒后若将容器的体积缩小至原来一半,平衡时A的浓度____________0.09 mol/L(填“<”、“=”或“>”)。
(3)在80℃时该反应的平衡常数K值为       (保留1位小数)。
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时            
①A的转化率越高        ②A与B的浓度之比越大
③B的产量越大          ④正反应进行的程度越大
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下列关于0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的说法正确的是  (  )
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO)增大
B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO)增大
C.稀释溶液,溶液的pH增大
D.加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)>c(CH3COO)

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对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是
A.溶液中c(H+)=c(Cl
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010
D.与等体积0.01 moI·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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某温度下, pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是(   )
A.Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线,a点水的电离程度大于c点水的电离程度
B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大,且两点的KW相同
C.a点时,等体积的两溶液与NaOH反应消耗的NaOH量相同
D.加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比d点溶液消耗的多

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常温下,向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化勿略不计)。下列说法中,不正确的是
A.HA为一元强酸
B.MOH为一元弱碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.K点对应的pH=10,则有c (MOH)+ c(OH-)-c (H+)=0.005mol·L-1

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