题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液中c(H+)=c(Cl—) |
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
C.由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍 |
D.与等体积0.01 moI·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
答案
解析
试题分析:A、根据电荷守恒可知c(H+)=c(Cl—)+c(OH—),A不正确;B、一水合氨是弱碱,存在电离平衡,则pH=12的氨水溶液的浓度大于0.01mol/L,所以与pH=2的盐酸等体积混合后,氨水过量,溶液显碱性,B不正确;C、盐酸是强酸,抑制水的电离平衡。溶液中c(H+)=0.01mol/L,则根据水的离子积常数可知,溶液中c(OH—)==1×10-12mol/L。溶液中c(OH—)=c水(H+)=1×10-12mol/L,所以由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍,C正确;D、与等体积0.01 moI/L碳酸钠溶液混合,恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠。根据物料守恒可知c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),D不正确,答案选C。
核心考点
试题【对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是A.溶液中c(H+)=c(Cl—)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线,a点水的电离程度大于c点水的电离程度 |
B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大,且两点的KW相同 |
C.a点时,等体积的两溶液与NaOH反应消耗的NaOH量相同 |
D.加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比d点溶液消耗的多 |
A.HA为一元强酸 |
B.MOH为一元弱碱 |
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
D.K点对应的pH=10,则有c (MOH)+ c(OH-)-c (H+)=0.005mol·L-1 |
A.②、③混合后:C(H+)=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-) |
B.①、②等体积混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-) |
C.中和相同体积的②、③,需消耗相同体积的① |
D.向②加入NaF固体,CH3C00H电离平衡正向移动 |
编号 | ① | ② |
pH | 12 | 2 |
溶液 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 |
A.两种溶液中水的电离程度:①=②
B.两种溶液的浓度:c(NaOH)﹥c(CH3COOH)
C.两种溶液等体积混合后:c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D.加水稀释相同倍数后:c(Na+)﹥c(CH3COO-)
相关数据如下表,请回答以下问题:
表1.几种盐的Ksp
难溶物 | Ksp |
Ca3(AsO4)2 | 6.8×10-19 |
CaSO4 | 9.1×10-6 |
FeAsO4 | 5.7×10-21 |
表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物 | H2SO4 | As |
废水浓度 | 29.4g/L | 1.6g·L-1 |
排放标准 | pH 6~9 | 0.5mg·L-1 |
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= mol·L-1。
(2)若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)= mol·L-1。
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),MnO2被还原为Mn2+,反应的离子方程式为 。
(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为 ;
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀,原因为
。
③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为:K1=5.6×10-3 K2=1.7×10-7 K3=4.0×10-12,第三步电离的平衡常数的表达式为K3= 。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为:AsO43-+H2OHAsO42-+OH-,该步水解的平衡常数(25℃)为: (保留两位有效数字)。
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