题目

题型：不详难度：来源：

某温度下， pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是（   ）

A．Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，a点水的电离程度大于c点水的电离程度

B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，且两点的KW相同

C．a点时，等体积的两溶液与NaOH反应消耗的NaOH量相同

D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比d点溶液消耗的多

答案

A

解析

试题分析：盐酸是强酸，完全电离。氯化铵溶于水，NH₄^＋水解，溶液显酸性，水解方程式是NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋。稀释促进水解，氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度还是减小的，但氢离子浓度的变化量要小于盐酸中氢离子浓度的变化量。所以曲线Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，a点水的电离程度大于c点水的电离程度，A正确；曲线I表示盐酸稀释时pH值变化曲线。盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铯水解促进水的电离，则b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小，B不正确；a点时，等体积的两溶液与NaOH反应消耗的NaOH量不相同，氯化铵消耗的多，C不正确；b、d两点氯化氢的物质的量相等，所以加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH和d点溶液消耗的氢氧化钠一样多，D不正确，答案选A。