当前位置:高中试题 > 化学试题 > 燃烧热 > 为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量,某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:(1)碱式...
题目
题型:不详难度:来源:
为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量,某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:
(1)碱式滴定管的使用方法,正确步骤的先后顺序为(填选项符号):                   
A.用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液
B.放出氢氧化钠溶液进行滴定
C.调节起始读数
D.查漏,再水洗2-3遍
(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时,左手控制碱式滴定管的玻璃球,右手摇动锥形瓶,眼睛应注视                    

(3)若滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如上图所示:则所用NaOH溶液的体积为             mL。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
0.1000 mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
2.00
28.15
26.15
第二次
25.00
1.50
29.50
28.00
第三次
25.00
0.20
26.55
26.35
 
请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度:
c(HCl)=                 
(5)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响:(填“偏大”、“偏小” 或“无影响”)
A.若取待测液时,开始仰视读数, 后俯视读数,则           
B.若碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则               
答案
(1) DACB; 
(2)锥形瓶内溶液颜色的变化;
(3)26.10mL;   
(4) c(HCl)=0.105 mol/L;
(5)偏大;偏大。
解析

试题分析:(1)操作步骤:检查仪器、润洗仪器、装液、调节起始读数、中和滴定、终点判断、计算、数据处理;
(2)滴定时,左手控制活塞,右手按顺时针摇动锥形瓶。眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化;
(3)观察读数时要平视;
(4)c(HCl)=0.1000*(26.35+26.15)/2/25.00="0.105" mol/L;
(5)取待测液时先仰视后俯视,会使待测液的读数偏小 ,使所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度偏大;若滴定管中有气泡,会使标准液的体积数偏大,从而使所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度偏大。
核心考点
试题【为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量,某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:(1)碱式】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H)=___________mol·L-1。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式
电离平衡常数(25℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c(Na) ________
c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。
②25℃时,有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_________________________________。
题型:不详难度:| 查看答案
摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可以连续使用一个月。已知该电池的总反应式为:
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
请填空:
(1)放电时:负极的电极反应式为_________________________________________________________。
(2)通入甲醇一端的电极是________极,电池在放电过程中溶液的pH将_______ (填“上升”、“下降”或“不变”)。
(3)若在常温、常压下,1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。
题型:不详难度:| 查看答案
对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(   )

题型:不详难度:| 查看答案
用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,下列情况,测得结果偏高的是(   ) 
①用酚酞作指示剂
②滴定管用水洗后,未用标准溶液润洗就装入标准溶液
③锥形瓶盛待测液前,未用待测液润洗
④标准液读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗
⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液
⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴
A.①③④B.②③C.②⑦D.④⑤⑥

题型:不详难度:| 查看答案
下列说法正确的是(   )
A.将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合后溶液显碱性,则混合溶液中c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)
B.相同条件下,向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH:前者减小,后者增大
C.室温条件下,将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合,混合后溶液pH=4,假设混合后忽略体积变化,则Va∶Vb=10∶9。
D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.