题目
题型:不详难度:来源:
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
请填空:
(1)放电时:负极的电极反应式为_________________________________________________________。
(2)通入甲醇一端的电极是________极,电池在放电过程中溶液的pH将_______ (填“上升”、“下降”或“不变”)。
(3)若在常温、常压下,1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。
答案
(3)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76 kJ/mol
解析
试题分析:(1)原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。因此根据反应式2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O可知,放电时甲醇失去电子被氧化,发生氧化反应,则甲醇在负极通入。由于电解质是氢氧化钾溶液,因此其负极电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。
(2)甲醇失去电子被氧化,发生氧化反应,则甲醇在负极通入,即通入甲醇一端的电极是负极。根据反应式2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O可知,放电时消耗氢氧化钾,因此溶液的碱性降低,pH下降。
(3)在常温、常压下,1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68 kJ的热量,则1mol甲醇即32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出的热量=22.68 kJ×32=725.76 kJ,所以表示甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76 kJ/mol。
核心考点
试题【摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可以连续使用一个月。已知该电池的总反应式为:2CH3OH+3O2+】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用酚酞作指示剂
②滴定管用水洗后,未用标准溶液润洗就装入标准溶液
③锥形瓶盛待测液前,未用待测液润洗
④标准液读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗
⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液
⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴
A.①③④ | B.②③ | C.②⑦ | D.④⑤⑥ |
A.将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合后溶液显碱性,则混合溶液中c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)
B.相同条件下,向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH:前者减小,后者增大
C.室温条件下,将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合,混合后溶液pH=4,假设混合后忽略体积变化,则Va∶Vb=10∶9。
D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
A.煤炭、石油、沼气 | B.水能、生物能、天然气 |
C.太阳能、风能、潮汐能 | D.地热能、海洋能、核能 |
A.Fe3+ | B.Cl- | C.HCl | D.CH3COO- |
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